山东省泰安第二中学2013级
化学每日一练(六)
1、某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O(绿矾)的主要化学性质和用途。
I.FeSO4•7H2O (绿矾)广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图:
根据题意回答下列问题:
(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为_________________(用必要的文字说明);
(2)废铁屑中含有少量的Fe2O3,在制备过程中无需除去,理由是________________________
_____________________________________________(用必要的离子方程式说明)。
Ⅱ.为测定某补血剂(有效成分为FeSO4•7H2O)中铁元素含量,设计实验流程如下,回答下列问题:
(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3 %)配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________;
(2)步骤③所表示的一系列操作依次是:
a.过滤b.洗涤c.__________d.冷却 e.称量 f.重复c~e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________________________;
(3)假设实验过程中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素为______g(用含n的代数式表示)。
III.利用下图装置探究绿矾的热稳定性
(1)实验过程中,观察到③中品红溶液退色,据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是__________,请写出④中反应的离子方程式:____________________________________;
(2)②中有白色沉淀生成,小组成员经过理论分析并结合(1)中的表述推测,绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的______________(填序号字母)。
a.Fe¬2O3、SO3、H2O b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O c.FeO、SO2、SO3、H2O
2、(1)工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体,
其电解原理如右图所示。则a极为________极,
该极的电极反应式____________________________________________。
(2)用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐,这种防止金属
腐蚀的方法从原理上属于______________________法。
(3)FeS2(结构与Na2O2相似)是Li/FeS2高容量电池的正极材料。制取高纯度FeS2的方法之一是以 LiC1-KC1低共熔混合物为电解质,FeS为阳极,A1为阴极,在2.49V电压下电解。电解时阳极上发生的电极反应为:____________________________,阴极产物是___________(填写物质的名称)。
(4)以该电池为电源,用Fe2O3为阳极,石墨为阴极,NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),写出阳极的电极反应式 ________________________ 。
(5)磷酸铁锂动力电池(LiFePO4电池)的内部结构如图所示。
中间是聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,锂离子可以通过
而电子不能通过。该电池的总反应式为:
Li1-xFePO4+ LixC6== C6 + LiFePO4
① 磷酸铁锂电池放电时,
正极反应式为 _________________________ 。
②若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,则电池中通过聚合物
隔膜的Li +数目为 。
(6)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的
工作原理如右图所示:
①通入气体a的电极是电池的_____(填“正”或“负”)极,
其电极反应式为_____________________________;
②25℃时,用此电池以石墨作电极电解0.5 L