永昌县第一高级中学优质课竞赛教案
授课班级 高一(5)班 授课时间 2015.1 0.13 授课人
课题 物质的量浓度的计算(第一课时)
教学
目
标 知识与
技能 1 、理解物质的量浓度的概念,会用表 达式进行有关的计算。
2、学会关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算。
过程与
方法 通过自主学习、合作探究、交流讨论等学生活动,培养学生分析和解决化学问题的能力;让学生在理解物质的量浓度的概念的基础上掌握有关计算的方法。
情感态度
价值观 培养学生严谨、科学的探究精神;培养学生合作学习、交流讨论的团队意识;培养学生化学思辨能力,让学生感受学习化学的乐趣。
教学重点 溶液稀释和混合的物质的量浓度的计算
教学难点 物质的量浓度概念的理解及应用
教学方法 问题式、互动式、启发式,自学法、探究法、讨论法
教学模式 “三段六环”教学模式
教学过程:
教学环节 教学内容 设计意图
展 示目标 学习目标:
1、理解物质的量浓度的概念,会用表达式进行有关的计算。
2、学会 关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算。
明确目标
启动思维
自主学习 要求:在课前预习的基础上进一步熟悉《优化探究》13页知识点一与知识点二,用红笔划出自己的疑惑点及存在的问题。 发现疑惑点及存在问题
交流讨论
请同学们以小组为单位,交流讨论解决《优化探究》13页知识点一与知识点二中的疑惑点及存在的问题。 通过讨论促进理解,解决疑难
合作探究
探究一:如何用10mol/LNaOH溶液配制100mL 1mol/L的 NaOH溶液?
探究二:用80mL 0. 10mol/L的NaOH溶液和另一种某 浓度的NaOH溶液混合,得到100mL 0.20mol/L的Na OH溶液,问混合的另一种NaOH的浓度是多少?(混合时体积的变化忽略不计)
探究三:50mL0.5mol/LBaCl2溶液和50mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后,求溶液中Cl-的物质的量浓度(混合时溶液体积的变化忽略不计)。Na+的物 质的量浓度是否发生变化?若变了是多少? 学生合作探究解题 方法,总结解题规律,教师点评。
达标检测
1、从1L1mol/l NaOH溶液中取出100mL.
(1)取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度 是 ______,含NaOH的质量是_____.
(2)若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释到500mL,所得溶液的物质的量浓度是_________.
2、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化)( )
A、0.2mol/L B、 0.25mol/L C、 0.4mol/L D、 0.5mol/L
检测学习效果,巩固知识方法,提高化学思维能力。