第7讲 酸和碱
考点1 酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液,也简称指示剂,它们在酸碱中变色情况如下表:
溶液指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色
无色酚酞溶液 不变色(无色) 变红色 无色
酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液。
考点2 常见的酸和碱
1.硫酸和盐酸的比较
硫酸 盐酸
物理性质 溶质的化学式
颜色 无色 无色,工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色
状态 黏稠的液体 液体
气味 无
挥发性 无 瓶口有______出现,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴
水溶性 溶于______水大量热量 与水以任意比例互溶
用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药;胃液中含有盐酸可帮助消化
2.浓硫酸特性及稀释方法
(1)吸水性:可作气体干燥剂,可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________,但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性:它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的______溶液,若是稀硫酸,是否也要处理?答:______。
(3)浓硫酸的稀释:一定要把______沿器壁慢慢注入______中,并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使酸液向四周飞溅,非常危险。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 苛性钠、______、______ ______、消石灰
色、态 白色、固体 白色、粉末
溶解性 ______溶于水 并______大量的热 _____溶于水,溶解度随温度升高而_____
吸水性 在空气中容易吸收水分而______,可作某些气体的干燥剂,但不能干燥______等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性,若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上______溶液 有腐蚀性
制取 __________________ CaCO3↓+2NaOH ______________________________,该反应______大量的热
用途 重要的化工原料,广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污,如炉具清洁剂 作______材料,中和______土壤,涂刷树木,配制农药波尔多液
考点3 酸的化学性质
通性 稀盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4)
化学性质 1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
2.酸+金属→盐+ 氢气 Mg+2HCl ____________
Fe+2HCl ____________ Mg+H2SO4 ____________
Fe+H2SO4 ____________
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl ___________ Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl ___________ Ca(OH)2+H2SO4 ______+2H2 O