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山东省单县一中2016高三同课异构《化学平衡状态与化学平衡常数》（学案无答案）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2015-12-19 20:29:47
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※资料简介※
可逆反应与化学平衡　第一课时

高考导航 1、了解化学反应的可逆性

2、了解化学平衡建立的过程

3、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

预习案

考点一　可逆反应　化学平衡状态

1．可逆反应(1)定义：

在同一条件下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。

(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 100%。

(3)表示：在方程式中用表示。

2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立（图像）：

从开始建立从开始建立

（3）化学平衡的特点：

逆-- ；等-- ；动--化学平衡是一种平衡；

定--反应物和生成物的保持不变；

变--条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态

考点二　化学平衡常数及其应用

1．概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号表示。

2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，

K＝ (固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。

3．意义(1)K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。

(2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

探究案

考点一

1、是可逆反应吗？

2、向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生反应2SO2＋O2 2SO3，充分反应后会生成2 mol SO3吗？

3、各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，反应是否达到平衡状态？各物质的物质的量相等呢？

4．对可逆反应N2＋3H2 2NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时反应是否达到平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？

命题角度一　化学平衡状态的特点

典例1、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

命题角度二　化学平衡状态的判断

典例2、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　　)

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

变式3．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI　

②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2)

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度
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