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2015-2016高二全国期中考试分类汇编--物质结构（98页）

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    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2015-12-26 14:31:40
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  •  一、选择题

    44．（2015-2016学年广东省揭阳三中高二（上）期中化学试卷）下列化合物中存在离子键的是（　　）
    A．O2 B．CH4 C．HCl D．NaOH
    【考点】离子化合物的结构特征与性质．  
    【专题】化学键与晶体结构．
    【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．
    【解答】解：A．氧气分子中O原子之间只存在共价键，为单质，故A错误；
    B．甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．
    【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来确定化学键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
     
    （2016山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），2．（2.5分）（2015秋•福安市月考）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号 X Y Z W
    原子半径/pm 160 143 70 66
    主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性  X＜Y
    B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
    C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    考点： 原子结构与元素周期律的关系．  
    分析： 短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al，结合元素单质化合物的性质及元素周期律进行解答．
    解答： 解：短周期元素中，W只有﹣2价，则W为O元素，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与O元素相近，二者应同周期，故W为N元素；X、Y的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径与N、O相差很大，应处于第三周期，故X为Mg、Y为Al．
    A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
    B．一定条件下，氧气与氨气反应可以生成氮气与水，故B正确；
    C．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到二氧化氮，故C错误；
    D．氢氧化铝不能溶于弱碱氨水，故D错误；
    故选：B．
    点评： 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律及元素化合物性质的理解掌握．
    （2016山西大学附中高二（上）月考化学试卷（9月份），14．（2.5分）（2014秋•浦东新区校级期中）已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、T C．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z
    考点： 原子结构与元素的性质．  
    专题： 元素周期律与元素周期表专题．
    分析： X、Y两元素的原子分别获得一个电子形成稳定结构时，Y放出的能量大于X放出的能量．说明Y得电子的能量强于X，非金属性比X强；氢化物越稳定，则原子得电子能力越强，离子核外电子数相等，离子半径是Z＞T，可以知道Z、T的氧化性强弱关系．
    解答： 解：X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，说明Y得电子的能量强于X，所以氧化性是Y＞X，
    氢化物的稳定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，
    原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T，则氧化性是T＞Z，
    所以四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是Y、X、T、Z．
    故选D．
    点评： 本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
     
    1．（四川省雅安市天全中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷）
    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（　　）
    A．能量守恒原理
    B．泡利不相容原理
    C．洪特规则
    D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
    【考点】原子核外电子排布．
    【分析】核外电子排布遵循能量最低原理，
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