高三化学二轮复习专题四: 化学反应与能量变化
习题导学案
1、25℃、101kPa下:①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣414kJ•mol﹣1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=﹣317kJ•mol﹣1
2、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=﹣701.0kJ•mol﹣1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=﹣181.6kJ•mol﹣1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( )
A.+519.4kJ•mol﹣1 B.+259.7 kJ•mol﹣1
C.﹣259.7kJ•mol﹣1 D.﹣519.4kJ•mol﹣1
3、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1
4、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
A. B. C. D.
5、根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)﹣26.48kJ
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
6、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S﹣F键.已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)═SF6(g)的反应热△H为( )
A.﹣1780kJ/mol B.﹣1220 kJ/mol C.﹣450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
7、氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
①HF(aq)+OH﹣(aq)═F﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
②H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
在20mL 0.1mol•L﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)⇌F﹣(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol﹣1
B.当V=20时,溶液中:c(OH﹣)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F﹣)<c(Na+)=0.1 mol•L﹣1
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
8、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
9、工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)﹣131.4kJ,下列判断正确的是( )
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
10、肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
11、我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO2+H2O.下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含δ键,又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2
12、某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO.其过程如下:
下列说法不正确的是( )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH﹣﹣2e﹣═CO32﹣+2H2O
13、已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为( )
A.12△H3+5△H2﹣2△H1 B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D.△H1﹣5△H2﹣12△H3
14、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固.由此可见( )