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江西分宜2016届高三化学必修二第二章第一节《化学能与热能》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：45.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2016-01-06 19:49:53
- 上传时间：2016-01-06 19:50:17
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※资料简介※
一、选择题

1、下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

2、已知Zn（s）＋ O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351.1kJ/mol

Hg（s）＋ O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90.7kJ/mol

Zn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH3

则ΔH3的值是 ( )

A．－441.8kJ/mol B．－254.6kJ/mol C．－438.9kJ/mol D．－260.4kJ/mol

3、对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气) △H <0,有下列判断，其中

正确的是（）

A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+n<p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n>p+q

D.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化

4、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571．6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol

7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，则二者的体积比V(H2)：V(C3H8)为

A．1：1 B．2：5 C．3：4 D．5：2

5、燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ•mol－1、－1 411.0 kJ•mol－1和－1 366.8 kJ•mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ•mol－1 B．44.2 kJ•mol－1

C．－330 kJ•mol－1 D．330 kJ•mol－1

6、能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ•mol－1、－282.5 kJ•mol－1、－726.7 kJ•mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ•mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝127.4 kJ•mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ•mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝127.4 kJ•mol－1

7、已知25℃、100 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ•mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ•mol－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

8、已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破
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