一、选择题
1、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 H—H Cl—Cl Cl—H
键能/(kJ•mol-1) 436 243 431
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A.862 kJ•mol-1 B.679 kJ•mol-1
C.-183 kJ•mol-1 D.183 kJ•mol-1
2、已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B.水分解产生氢气和氧气时放出能量
C.相同状况下,反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应
D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
3、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1
S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0
4、已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ•mol-1 ①
2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-1 452 kJ•mol-1 ②
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1 ③
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6 kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)==== BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)====CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ•mol-1
5、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
C.C2H6的燃烧热为Q kJ•mol-1,则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2Q kJ•mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6、下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)====ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ•mol-1,反应物总能量<生成物总能量
B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子的能量为E2,则2E1>E2
C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1, H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
7、某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1
8、已知热化学方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ•mol﹣1,下列说法中错误的是( )
A. 在上述条件下,44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量
B. 在上述条件下,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ
C. 在上述条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量