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江西分宜2016届高三化学必修二第一章第二节《元素周期律》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2016-01-07 21:38:46
- 上传时间：2016-01-07 21:39:02
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※资料简介※
一、选择题

1、A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成(　　)

A．AB　　　　　　　　　 B．A2B

C．B3A2 D．B2A3

2、下列判断不正确的是（　　）

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

3、下列说法中不正确的是

A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同

4、下列性质比较中不正确的是（）

A．沸点的高低： B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

C．硬度：镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性：HF>Br2

5、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

6、下列说法中正确的是(　　)

A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

C．原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

D．SiH4(硅烷)比CH4稳定

7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素

8、下列关于元素周期表的叙述，错误的是(　　)

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素

9、下列说法不正确的是(　　)

A. I与 I互为同位素

　
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