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江西上栗2016届高三化学必修二第一章第三节《化学键》能力达标练习题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：19.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2016-01-07 21:41:46
- 上传时间：2016-01-07 21:42:06
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※资料简介※
一、选择题

1、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

2、下列说法中正确的是(　　)

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

3、下列说法中正确的是(　　)

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

4、下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B．非极性键不是化学键

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成

D．化学键是一种作用力

5、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），

化学式为C60。下列说法中正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物

B．C60中含有离子键

C．C60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质

D．C60的摩尔质量为720

6、下列有关粒子半径的叙述正确的是

A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大

C、S2-半径小于硫原子半径

D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

7、有关氢键的叙述正确的是（）

A．每一个水分子内平均含有两个氢键

B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

8、有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱

D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

9、关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（）

A．含有5个σ键、1个π键
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