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人教版化学必修一教学案--第二节富集在海水中的元素——氯

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第二节富集在海水中的元素——氯(课时1)导学案

活泼的黄绿色气体――氯气

学习目标

1. 了解氯气的实验室制取方法和物理性质。

2. 了解氯气的化学性质和应用。

3. 了解次氯酸的漂白性。

知识点归纳

1. 元素是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2.完成下列化学方程式，指出氧化剂和还原剂：

氯水滴入FeCl2(aq)中：

一.氯气的实验室制取方法：

HCl(浓)＋MnO2 , 氧化剂，还原剂　。

二.氯气的物理性质

氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种有气味的有的气体，密度比空气，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为）和固态。

三.化学性质

1.与大多数金属化合，生成金属氯化物现象

钠在氯气中燃烧：

铁在氯气中燃烧：

铜在氯气中燃烧：

2.与非金属反应

H2 在Cl2中燃烧： ――工业制盐酸的重要方法。

现象：H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生。

燃烧的条件与本质：燃烧需要氧气，燃烧的本质是。所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

3.与水反应 ――氯气用于自来水消毒的原理

化学方程式：

次氯酸（HClO）:具有性,因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有作用。（实验4-4，4-5）

次氯酸是很弱的酸，酸性比H2CO3 ,不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，写出化学方程式：

新的自来水消毒剂有：等。

4. 与碱的反应 ――用于制取漂白液、漂白粉等有效成分

通入NaOH溶液中（制取漂白液）：；

通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中（制取漂白粉）：；

四.氯气的应用

1.自来水消毒；
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