第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第1课时
【考点及能级要求】:
1、了解硅非金属及其重要化合物的主要 物理性质(B级);
2、了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应(B级)。
【学习目标】:
1、知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料;
2、通过对硅非金属及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理,体会学习元素化合物知识的一般方法。
【高效预习】:
1.硅
硅是一种______元素,在氧化气氛包围的地球上,硅总是与______相互化合,主要以熔点很高的_________及________的形式存在。而碳在地壳中主要形成_______和______ __等矿物,碳的最高价氧化物_______通常为________态,通过__________进入以碳为骨架的_____ _世界。
2.二氧化硅(SiO2)
硅最重要的化合物是__________。地球上存在的天然二氧化硅称为________,其存在形态有________和____________,光导纤维主要成分 。
3.硅酸(H2SiO3)
H2SiO3是一种 酸(比H2CO3还要 ), 水, “硅胶”常用作 ;
,也可 。
【重难点剖析】:
一、二氧化硅(SiO2)
根据SiO2的存在和应用以及空间 结构,推导:
物理性质:___________________________________________________;
化学稳定性:________________________。
1、SiO2的化学性质
(1)Si和C处于同一主族 的元素,我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2作为酸性氧化物的化学性质。
①请分别写出CO2与CaO、NaOH反应的化学方程式。
CO2+CaO----
CO2(少量)+NaOH----
②请根据上面的化学方程式的规律,完成下列反应方程式
SiO2+CaO----
SiO2+NaOH----
(2)SiO2特殊的化学性质
SiO2+HF(氢氟酸)----
作用: 。
2、SiO2的用途: 、 、 。
二、硅酸(H2SiO3)
硅酸的制备:【实验4-1】仔细观察实验,完成课本表格
【典例练析】:
例1、 为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞?(提示:Na2SiO3具有粘性,玻璃的成分有SiO2。)
例2、SiO2既能与碱NaOH反应,又能与酸HF反应。那么,SiO2是不是两性氧化物呢?
例3、把CO2通入Na2SiO3溶液中,也得到H2SiO3,试写出反应方程式,并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。
【课堂训练】:
1.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是 ( )
A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬
2.下列物质中,主要成分不是SiO2的是 ( )
A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是 ( ) Z
A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
4. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( )
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
【课后练习】: