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【赢在课堂】2015-2016学年高二化学人教版选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》过关检测及课时训练（含解析）

※基本信息※
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※资料简介※
课时训练6　影响化学反应速率的因素

一、有效碰撞理论

1.下列说法不正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

解析:能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,因此非活化分子不可能发生有效碰撞,故D项不正确。

答案:D

2.下列说法正确的是(　　)

A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大

B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大

解析:增大压强和加入反应物,只能增大单位体积内活化分子数,故A、D两项错误;有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞,故C项错误。

答案:B

二、影响化学反应速率的因素

3.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是(　　)

①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦用冷水冷却　⑧不断振荡　⑨迅速混合后静置

A.②⑥⑨ B.①④⑦⑨

C.③⑤⑧ D.③⑥⑧

解析:对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率增大。

答案:D

4.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是(　　)

A.增加少量的CaCO3固体

B.升高温度

C.加入MnO2

D.增大压强

解析:CaCO3为固体,所以加压、增加物质的量,均不会使反应速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化剂。

答案:B

5.下列关于催化剂的说法,正确的是(　　)

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后性质和质量都不变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.任何化学反应都需要催化剂

解析:催化剂只能改变化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应。许多化学反应都需要使用催化剂,但不是所有化学反应都需要催化剂。催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。故答案选C。

答案:C

6.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率　　　。

(2)升高温度,反应速率　　　。

(3)扩大容器体积,反应速率　　　。

(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率　　　。

解析:(1)在容器容积不变时,充入1molH2,即c(H2)增大,化学反应速率增大。

(2)升高温度,反应速率增大。

(3)扩大容器的体积,各组成成分浓度减小,反应速率减小。

(4)压强不变,充入H2(g)、I2(g)各1mol,体积增大,压强未变,反应物的浓度也不变,则反应速率不变。

答案:(1)增大　(2)增大　(3)减小　(4)不变

三、化学反应速率的图像

7.将m g块状碳酸钙与足量盐酸反应,固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示,在相同条件下,将n g(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 (　　)

解析:粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反应快,即单位时间内损失的C aCO3的质量大,由此可排除A、B两项。由于m>n,且粉末状CaCO3的消耗速率大于块状CaCO3,故当粉末状CaCO3完全消耗时,块状CaCO3仍有剩余,故只有C项中的图像符合题意。

答案:C

四、控制变量方法的应用

8.在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:

2I +5S +2H+ I2+5S +H2O

生成的I2可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:

0.01mol/L

KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol/L

Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
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