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人教版突破高分高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》错题集附解析

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：62.74KB
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- 更新时间：2016-02-24 15:32:17
- 上传时间：2016-02-24 15:32:42
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※资料简介※
高中化学选修四错题集
第三章水溶液中的离子平衡
1．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 (　　)
A．相同 B．中和HCl的多
C．无法比较 D．中和CH3COOH的多
解析：选D。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多，中和时所需NaOH就多，故选D。

2．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(　　)

选项实验方案观察要点
A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比
B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化
C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率
D 将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液加H2O的量
解析：选A。A项，中和碱的能力与酸的强弱无关；B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸＞醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。

3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
________________________________________________________________________；
(2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为________；
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：冰醋酸在稀释过程中，c(H＋)的变化为加水前(“O”点)，醋酸未电离，故c(H＋)＝0，液体不导电；加水后，CH3COOH CH3COO－＋H＋，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
(2)c<a<b　(3)c
(4)①加入少量NaOH固体
②加入少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属(其他合理答案也可)

4．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是(　　)

酸电离常数
碳酸 K1＝4×10－7　K2＝5.6×10－11
亚硫酸 K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7
A.SO2＋H2O＋2CO2－3===2HCO－3＋SO2－3[
B．SO2＋H2O＋CO2－3===H2CO3＋SO2－3
C．2SO2＋2H2O＋CO2－3===H2CO3＋2HSO－3
D．SO2＋H2O＋CO2－3===HCO－3＋HSO－3
解析：选B。根据表中Ka的数值，其酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO－3＞HCO－3，结合复分解反应中强酸制弱酸的原理，H2SO3与CO2－3反应不可能生成H2CO3和SO2－3，故B不合理。

5．有下列物质的溶液
①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相
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