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东莞市2014年高中化学优质课人教版必修二1.1《元素周期表--元素的性质与原子结构》课件+教学设计+精选练习+教学反思及专家点评（东莞大朗中学）

※基本信息※
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精选练习

［课堂练习］

1、碱金属元素原子最外层的电子都是____________个，在化学反应中它们容易失去____________个电子；碱金属元素中金属性最强的是____________，原子半径最小的是____________。卤族元素最外层的电子都是____________个，在化学反应中它们容易得到____________个电子；在卤族元素中非金属性最强的是____________，原子半径最小的是____________。

2. 下列有关碱金属元素的叙述,错误的是( )

　　A. 单质是很强的还原剂

　　B. 随着原子的电子层数的增加,单质的熔沸点逐渐降低

　　C. 原子的电子层数越多,其单质与水反应越剧烈

　　D. 钾是最活泼的金属

　3. 砹(At) 是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )

　　A. 砹易溶于某些有机溶剂

　　B. 砹化氢很稳定不易分解

　　C. 砹是有色气体

　　D. 与氢气的化合能力: At2 < I2

［课后作业］东莞同步学案系列：高中课堂同步基础行P7-8的基础训练1-11

【连接高考】

▲考题错解及分析：

1、最外层电子数相等的X，Y，Z3种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，则元素的非金属性强弱关系（）

A．X＞Y＞Z　　 B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z　D．Z＞X＞Y

分析：由X，Y，Z的最外层电子数相等，且最高氧化物的水化物为酸性，可知它们为同主族非金属元素；根据酸性的强弱顺序，以及同主族元素非金属性越强者，其最高氧化物的水化物酸性也强的规律，可判断X，Y，Z的非金属性强弱顺序．由酸性H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，判断非金属性X＜Y＜Z．故本题答案为B。

2．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A．HAt很稳定　B．砹易溶于有机溶剂 C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体

分析：在中学化学课本中，尽管没有介绍过砹和砹的化合物的性质，但运用卤素性质的递变规律，可以推断出砹和砹的化合物可能具有或不可能具有的性质。例如氯是黄绿色气体、溴是棕红色液体、碘是紫黑色固体，可以推测砹也可能是有色固体；根据AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，可以推断AgAt也可能不溶于水；根据溴和碘都易溶于某些有机溶剂，可以推断砹也可能溶于某些有机溶剂。上述四条推论与备选项D、C、B内容一致，但卤素氢化物的稳定性是HCl＞HBr＞HI，可以推断，HAt可能不很稳定，这与选项不一致。答案为A。

▲优秀高考题精选：

例1. 下面有关碱金属的叙述正确的是（）

A．碱金属的阳离子随核电荷增加，氧化性渐弱而还原性渐强

B．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强

C．随核电荷增大，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定越大

D．碱金属单质的金属性强，均易与氯、氧、氮发生反应

　分析：A不正确，碱金属的阳离子随核电荷加大，得电子还原为单质的能力会越弱，即氧化性越弱，但不是还原性越强。因为它们不能再失电子做为还原剂，所以没有还原性。C不正确，因为金属钾例外，其熔点和密度均比钠小。D不正确，因为碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应。答案为B。

［课后试题］

一、单项选择题：

1、下列说法正确的是（）

A．主族元素的最高正化合价一定等于族序数 B．ⅠA族元素就是碱金属元素

C．同主族元素由上到下熔沸点逐渐升高 D．同主族元素由上到下原子半径逐渐增大

2、下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是……………………………………………( )

A．K B．Na C．Mg D．A1

3、下列关于碱金属化学性质的说法中，错误的是

A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M表示碱金属)

B．它们都能与水反应，生成碱和氢气

C．随着核电荷数的递增，元素的阳离子的氧化性逐渐减弱

D．常温下它们都能与氧气发生反应

二. 填空题：

4、同主族元素的最外层电子数目相等，由此决定它们的化学性质_______，随着原子序数增大，电子层数增多，化学性质有所变化，表现在金属性______，非金属性_______。

5、金属性的两个标志：与水或酸反应越剧烈，金属性越_____，金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越_____。非金属性的三个标志：与氢气的化合反应越容易，非金属性越_____，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越_____，非金属对应的最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越_____。
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