《化学能与电能》练习
【课堂练习】
1.下列哪些装置能产生电流,形成原电池?
2.(双选)下列哪些反应能设计成原电池?
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
B. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
C. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
3.下列有关原电池的说法正确的是
A.正极发生氧化反应,负极发生还原反应
B.电极溶解的一极为正极
C.电子由正极流向负极
D.较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极
4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出。X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
5.锌铜原电池产生电流时,阳离子
A. 移向负极,阴离子移向正极 B. 移向正极,阴离子移向负极
C. 和阴离子都移向锌极 D. 和阴离子都移向铜极
参考答案: 1.(1)(5)(6) 2.AD 3、D 4.C 5.B=
【课后作业】
1.实验室中制取氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
2.某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为
A.铝 B.铜 C.锡 D.硅
3.下列变化中属于原电池的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速
4.实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
5.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成
A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉
参考答案:D 2.C 3.BD 4.D 5.AC
★优秀高考题精选
【例1】(2011广东高考理综12)某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
解析:本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接,则不能构成原电池,单质铁直接与Cu2+发生氧化还原反应而置换出铜,方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,A正确;若a和b用导线连接,则构成原电池,此时铁作负极,铜作正极,方程式分别为:Fe-2e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu,B正确;有A、B分析可知,选项C是正确的;若a和b分别连接直流电源正、负极,则构成电解池,此时铜作阳极失去电子被氧化,铁作阴极,在电解池中阳离子向阴极运动,因此选项D是错误的。 答案:D