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东莞市2014年高中化学优质课人教版选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》复习《化学平衡常数、平衡移动》复习课课件+教学设计+教学反思（东莞市第八高级中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-02-28 14:27:39
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  • ※资料简介※

  •   东莞市中学化学优课教学设计

     
    课题来源 □适用年级：高二    □教材版本：人教版    
    □教材册（模块）名称：选修4 化学反应原理        
    □所属单元章节：第二章
    录制工具和方法 摄像机、会声会影
    教学目标 1、理解化学平衡常数、利用化学平衡常数进行简单的计算及判断反应进行的方向；
    2、理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响
    3、理解勒夏特列原理的含义并能进行运用
    4、能读懂平衡图像，并能熟练地解答此类问题
    教学重点难点 【重点、难点】
    ①利用平衡常数计算反应物的转化率，利用平衡常数与浓度商关系判断反应进行的方向；
    ②对化学平衡移动原理的理解以及利用化学平衡移动原理解决生产生活中的问题。
    教学策略 1.通过学生的课前预习、自主归纳、讲解、典例应用、归纳演绎、建立模型、检验模型 。
    2.把抽象问题具体化，把课堂加深学生对知识的理解
    3.精心设计课堂，激发学生的学习兴趣 ；加强学法指导，从而解决问题提高课堂效率
    教学过程
    [回顾与思考]
    【例1】（2012-2013东莞A卷改编）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
    （1）反应Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+ 平衡常数K的表达式为                    ；
     已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；
       CO(g)+H2(g)   C(s) + H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K2=                  。
    【解析】根据平衡常数表达式可得知K2=1/K1
      （3）已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19。在该温度下体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，3min时测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为0.6 mol•L-1 、0.5 mol•L-1 和 0.6 mol•L-1，此时是否处于平衡状态   B    (A．是   B. 否   C.不能确定）， 3min时SO2的转化率50%。  
    若保持该温度，增大SO2与O2的起始浓度， 达到平衡时K 等于 19  (填“大于”、“等于”、“小于”、“不能确定) 
    【解析】利用任何时刻的浓度商QC与K之间的关系来判断反应进行的方向，将相关的数据代入Qc的表达式可求得Qc=2<K，所以反应为向正反应方向进行，即是不处于平衡状态。
                          2SO2(g)  +  O2(g)   2SO3(g)
    起始浓度（mol/L）      1.2        0.8          0
    变化浓度（mol/L）      0.6        0.3         0.6      
    3min时浓度（mol/L）   0.6         0.5         0.6     重在引导学生得出红色字体部分的内容
    所以SO2的转化率为：0.6/1.2=50%   
    因为K仅与温度有关，所以只要温度不变，K值就不会改变。
       通过此练习，规范学生对平衡常数表达式的书写，并强调注意的问题，尤其是强调影响因素只有温度！以上内容全部由学生来讲解，老师补充和引导学生归纳总结出以下内容：
    【知识与方法归纳1】——化学平衡常数（K）
    1、如：mA(g)+nB(g）  pC(g)+qD(g)  
     
     
    注：①反应物或生成物中若有固体、纯液体存在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式。
        ②K仅与温度有关，与各组分的初始 浓度无关。
    2、同温下的 K 和 Qc（浓度商）能判断某反应所处的状态。
        Qc   <  K：正向进行；    Qc  =  K ：平衡；     Qc  >   K：逆向进行。
    3、 升高温度，若K值增大，则正反应为 吸热 反应。
    【对点练习1】
    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    |温度t/ ℃ 700 800 830 1000 1200
    平衡常数K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
     
     
     
    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                        
     
     
    (2)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_等于__1.0  (填“大于”“小于”或“等于”)。
    (3)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L－1、2 mol•L－1、
    4 mol•L－1、4 mol•L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
    【解析】(3)1 200 ℃时，Qc＝                               ，将各物质的浓度代入可得Qc＝4，而此温度下的平衡常数为2.6，因为Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。
    【思考与交流】天气转凉，关节炎痛风的发作也增加了30%至40%，这是为什么呢？怎样有效预防关节炎痛风病的发生？
    【例2】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：
     
     
    下列对反应②叙述中正确的是（  CD  ）
      A．正反应为吸热反应                     B．升高温度，平衡向正反应方向移动
      C．正反应为放热反应                     D．降低温度，平衡向正反应方向移动
    【知识与方法归纳2】——化学平衡移动
    1、研究对象：处于 平衡 状态的可逆反应
    2、外界条件(温度、浓度、压强)对化学平衡移动的影响规律
    （1）浓度：
        
    （2）压强
     
     
    （3）温度
     
    3、平衡移动原理（勒夏特列原理）
    如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够 减弱  这种改变的方向移动。
      注意：平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变，也即外界条件的改变大于平衡移动的改变
    【对点练习2】[双选题](2012•合肥质量检测)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)；ΔH<0
    下列有关说法正确的是(　BD　)
    A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率
    C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
     
    【对点练习3】（课本P32 习题改编）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
     x A(g)＋y B(g)   zC(g)，平衡时测得A的浓度0.50 mol/L。
    （1）恒温恒容下，体系中将平衡体系中的部分C移走，达到新平衡时：B的转化率   升高 (填“升高”“降低”或“不变”)
    （2）保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L。则：平衡  正向 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；B的转化率 升高   (填“升高”“降低”或“不变”)；
     x ＋ y   <  z （填“>”、“<”或“=”）。
     
    （3）物质的量n(A)-反应时间t的变化曲线如图，则有：
     ①T1   <  T2（填“>”、“<”或“=”）。
       该反应的ΔH  >   0 （填“>”或“<”）。
    ②其他条件不变，升高温度反应的平衡常数  增大   
       (填“增大”“减小”或“不变”)。
     
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