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【推荐】人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
移动的外因浓度压强温度勒夏特列原理
化学平衡常数表达式：对于mAg＋nBgpCg＋qDg　K＝cpC•cqDcmA•cnB影响因素：只与温度有关，与反应物或生成　　　　物的浓度变化无关应用判断可逆反应进行的程度判断可逆反应进行的方向求反应物的转化率

关于“根据化学平衡移动方向进　行有关判断”问题

　勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动。反之，如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件。
(1)根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态。
如可逆反应：2A(g)＋nB(？)2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断B为固体或液体。
(2)根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小。

图a
如可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在反应过程中A的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图a所示。

图b
由图a可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋d。
根据化学平衡移动方向还可以判断化学方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反应：A(g)＋nB(g)3C(g)，在恒温下，反应物B的转化率与压强的关系如图b所示。
由图b可知：增大压强，B的转化率不变，即平衡不移动，则1＋n＝3，n＝2。
(3)根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化。
如可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应。
(4)根据化学平衡移动方向，判断混合气体的平均相对分子质量的变化。
混合气体的平均相对分子质量为M＝mn，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应，当外界条件改变时，不管平衡怎样移动，混合气体的质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量与混合气体物质的量成反比。若平衡向气体物质的量缩小的方向移动，混合气体的平均相对分子质量将变大，反之，平均相对分子质量将变小。
(5)根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率。
①温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应物的容器容积(改变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。
②浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变。
a．减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大。
b．对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的。
c．对于分解反应(即反应物只有一种)，其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定。如对于可逆反应：
mA(g)nB(g)＋pC(g)，增加反应物A的浓度，A的转化率变化情况有如下几种：
若m＝n＋p，A的转化率不变；
若m>n＋p，A的转化率增大；
若m<n＋p，A的转化率减小。
根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量)、产物的产率、体系的压强
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