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【推荐】人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》复习教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第四章电化学基础复习教案
一、原电池
1、定义：把化学能转化为电能的装置
2、原电池的两极确定
失去电子的一极叫负极，用 - 表示。
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。
电极反应
负极：（Zn )     Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极：（Cu )     2H++ 2e- = H2↑ (还原反应
总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
                Zn+ 2H+   = Zn2+ + H2↑
4 、原电池的形成条件
构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应
1、活动性不同的金属（其中一种可以为
      非金属，即作导体用）作电极。
2、两电极插入电解质溶液中。
3、形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）
4常见电池

二电解池
电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。

电解时电极产物的判断
①阳极产物判断
首先看电极，如果是活性电极（金属活动顺序表Ag以前），则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（P t、Au 、石墨），则要再看溶液中的离子的失电子能力。阴离子放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO ＞NO    ②阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn 2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型电极反应特点实例电解
物质电解质
溶液浓度 PH 电解质
溶液复原
电解
水型阴极：2H++2e—==H2阳极：4OH——4e— == 2H2O+O2 NaOH 水增大[ 增大水
  H2 SO4 水增大减小水
  Na2SO4 水增大不变水
电解电
解质型电解质电离出的阴阳离子分
别在两极放电 HCl 电解质减小增大氯化氢
  CuC l2 电解质减小  氯化铜
放H2
生碱型阴极：放出H2生成碱
阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质
和水生成新
电解质增大氯化氢
放O2
生酸型阴极：电解质阳离子放电
阳极：OH—放电生成酸 CuSO4 电解质
和水生成新
电解质减小氯化铜
三、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属的电解质
阴极：待镀金属制品
3电镀应用于铜的电解精练
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ +    2e- = Cu       (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+       (氧化反应)
4、电冶金
制取金属钠   ：电解熔融状态的氯化钠。
2NaCl(熔融)                 2Na + Cl 2 ↑
二、金属的腐蚀和防护
金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：金属原子         金属阳离子
金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀

  化学腐蚀电化腐蚀
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