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【推荐】人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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※资料简介※
化学选修四期末复习讲义第四章
一、原电池
（一）原电池：
1、概念：     化学能转化为电能的装置叫做原电池_______
2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极
             内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：     氧化   反应：      Zn－2e＝Zn2＋               （较活泼金属）
正极：    还原   反应：          2H＋＋2e＝H2↑            （较不活泼金属）
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极
（3）从电流方向正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极
二、化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：     一次电池    、   二次电池     、     燃料电池
(1)一次电池
碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等、
(2)二次电池
放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
4、重要化学电池电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）： Pb＋－2e ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O
充电：阴极：     PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋
阳极：     PbSO4＋2e ＝Pb＋
两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4        2PbSO4↓＋2H2O
5、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
5、燃料电池
（1）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
    (2)电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e   =4H+     正极：Ｏ2＋4 e 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2＋4OH－4e＝4H2O   正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e ＝＋7H2O；
正极：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
6、废弃电池的处理：回收利用
三、电解池
(一)、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置   也叫电解槽
   2、电解：电流(外加直流电)通过电
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