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北京市东城区普通中学2016年2月高三化学复习《金属及其化合物》讲义（答案不全）

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北京市东城区普通中学2016年2月高三化学复习金属及其化合物讲义

第一讲金属的概述

【教学目标】1.掌握金属单质的共性(物理性质)和化学性质；2.了解合金的概念，知道常见合金的组成；

3.了解金属的冶炼方法。

【知识梳理】

一、金属概述

1.金属元素在周期表中的位置和原子结构

金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

2.金属分类

按金属密度轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等

重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等

按冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚

有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属

3.物理通性

在常温下，金属除外，一般形成晶体，具有，良好的。

4. 金属活动顺序表

金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属原子的还原性强 ————→ 弱

金属阳离子的氧化性弱————→ 强

与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能

与水反应置换常温下加热时不能置换

与非氧化性酸

（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2 不能置换

与氧化性酸

（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应，没有H2 生成发生氧化还原反应只与王水反应

与盐溶液反应先与水反应前面的金属可以置换出后面的金属

自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态

金属冶炼电解法热还原法热分解法物理方法

注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。

【例1】下列有关金属元素特征的叙述正确的是

　　A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　　B.金属元素在化合物中一定显正价

　　C.金属单质只能通过化学方法冶炼　　 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

5.判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；

②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；

③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲〉乙；

④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。

二、合金 1.定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。

如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。

2.物理性质

① 硬度大、熔点低；

② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；

③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。

3.常用的合金

铁合金含碳量成分性能

生铁 2％～4.3% 铁、碳生铁含碳量高，硬度大，

性脆，可铸不可锻。

钢碳素钢 0.03% ～2% 铁、碳有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量低，韧性较强

合金钢

（不锈钢）在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等不锈钢具有很强的

抗腐蚀能力

成分性能

铝合金向Al中加入少量的合金元素

（Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素）抗腐蚀能力强，强度高，密度较小。

如：高压锅是由铝合金制造的

铜合金黄铜 Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，可作日用品
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