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人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》复习教案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：651.31KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：51
    • 更新时间：2016-03-04 22:23:32
    • 上传时间：2016-03-04 22:23:57
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  • ※资料简介※

  •  1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。

    2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
    3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
    4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。
    5．中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
     　在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(　　)
    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    C．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
    12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
    ΔH＝－Q2 kJ/mol
    【解析】　反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反 应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2>Q1；
    B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2<Q1；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2>Q1；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2<Q1。
    【答案】　AC
     
    关于热化学方程式的正误判断问题
    总结：热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑：
    1．检查ΔH符号的正误
    放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ/mol，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。
    2．检查是否注明物质的聚集状态
    必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。
    3．检查ΔH的数值与化学计量数是否对应
    ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。
    4．特殊反应热
    书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧生成CO2而不是CO、H2燃烧生成的是H2O(l)而不是H2O(g)。
     　下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO 2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)
    D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
    【解析】　此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热，生成物水应为液态；B项，因中和反应为放热反应，故ΔH<0；D项，未注明各物质的聚集状态。
    【答案】　C
     
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