【成才之路】2015-2016高中化学人教版必修2第1章《物质结构 元素周期律》课件+习题+章末复习提升+章末综合检测
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第一章 第一节 第2课时
一、选择题
1．下列四种元素中，非金属性最强的是( )
A．Cl B．P
C．S D．Si
【解析】 同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。
【答案】 A
2．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
【解析】 钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。
【答案】 D
3．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A．金属性：Li＜Na＜K
B．密度：Li<Na<K
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
【解析】 Na和K的密度是Na大于K。
【答案】 B
4．(2015•福建省福州市八县高一下学期期中)①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。
能说明Cl比S的非金属性强是( )
A．只有④ B．①②④
C．①②③④ D．①②③④⑤
【解析】 非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故①正确；氧化性越强即非金属性越强，故②④正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故③错误；此题选①②④，答案选B。
【答案】 B
5．(2015•经典习题选萃)借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
【解析】 由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。
【答案】 D
6．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
【解析】 F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。
【答案】 D
7．(2015•试题调研)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )
A．锂
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