2016年学业水平测试考前指导(化学)
一、解题策略
(一)选择题
1.粗略估计选择题解答的占时多少:一般30分钟左右;
2.选择题涉及较多的知识点是:基本概念与理论;
3.谨慎严密审清题,圈出题目中关键的字、词、句。如:正确与错误(不正确),属于与不属于,大与小、强与弱、能与否,由强到弱或由弱到强,一定与可能(Al在溶液中生成氢气),少量与过量,分子式、电子式、结构简式、结构式、比例、球棍模型,原子与离子、名称与符号
4.每个答案要求有足够的理由说明其正确
5.对有疑问的答案先避开,找出肯定正确与不正确的答案:4个选项必须看全
6.多用排除法、极值法、估算法、猜测法
(二)化学与生活
1.通读课本 2.掌握背诵材料
3.浏览已做过的化学与生活的题目,尤其是错题
4.不能有错别字,反应方程式绝不能错,不漏条件
(三)无机推断题
推断题所考察的物质,一定是高中教材内最重要的典型物质,非金属主要考察四个:氯、硫、氮、碳,金属主要考察四个:钠、铝、镁、铁。寻找突破口:颜色、状态、反应条件、反应现象、反应类型(工业生产)、反应物质。主要考察八个重要元素重要化合物的典型化学性质,你可以将你认为可能是的答案直接代入题目当中进行验证,如果所有的反应点都能解释,说明你的答案是正确的。
(四)工艺流程题
两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;二是利用某些物质制备另一物质。
对于混合物的除杂、分离、提纯类型题目的。解决策略:(1)要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些;(2)认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
对于目的为制备某一物质的流程题。1.明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中
获取有用信息,了解产品的性质。题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断),则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如需控温、防氧化、防潮解、趁热过滤等。2.寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应方程式或制备原理,从中了解流程图。考题中大多都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了。
★解工艺流程图的基本步骤是:
①从题干中获取有用信息,了解生产的产品。
②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:
A.反应物是什么 B.发生了什么反应
C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用
抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息,帮助解题。
★常见问题回答思考方式:
①研磨、粉碎、喷洒:可增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率。
②溶解:通常用酸溶(如用硫酸、盐酸、浓硫酸等)、碱溶、水溶等
水浸:与水接触反应或溶解。
浸出:固体加水(酸)溶解得到离子。
酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解。
④调节溶液 pH 除杂:
a.控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
b.调节pH 所需的物质一般应满足两点:能与 H+ 反应,使溶液 pH 增大;不引入新杂质。
⑤控制温度:
加热:加速溶解、加快反应速率。如在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度