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2015年10月高二化学人教版选修四第四章《电化学基础》教材分析课件+同步练习题+同步练习题

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2016-03-25 16:08:27
- 上传时间：2016-03-25 16:09:01
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※资料简介※
《电化学基础》同步练习题
原电池部分
    1、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（　）
　　A、氯化铝　　　 B、硫酸铜　　　　 C、硝酸银　　　　 D、稀硫酸

    2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 (　　 )　
　　A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
　　B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
　　C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
　　D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液

    3、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　）
　　　　　　　　　　　
　　A、②①③④　　　 B、④③①②　　　　 C、④②①③　　　 D、③②④①　　

4、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是　（　　）
　　A、正极附近SO42-的浓度逐渐增大　　　　B、负极附近SO42-的浓度逐渐减小
　　C、负极附近SO42-的浓度逐渐增大　　　　D、正负极附近SO42-的浓度基本不变

    5、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是　　（　）
　　A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
　　B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
　　C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
　　D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

    6、电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-－2e-==Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-==2Ag++2OH-下列叙述中，正确的是（　）
　　A、电流由锌经外电路流向氧化银　　　　　　　B、锌是负极，氧化银是正极
　　C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大　
D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

    7、设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是（　　）
　　A、正极反应为H2－2e-=2H+　　     B、在电池工作时，H+移向负极
　　C、电池正极发生氧化反应　　　
D、以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

　　8、目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+ 导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na2Sx，以下说法正确的是（　）
　　A、放电时，钠作正极，硫作负极　　　
　　B、放电时，钠极发生还原反应
　　C、充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
　　D、充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e-= Sx

　　9、如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（　）
　　A、两圈仍保持平衡　　　 B、铁圈向下倾斜
　　C、银圈向下倾斜　　　　 D、有气泡产生，两圈摇摆不定

　　10、下列变化中，属于原电池反应的是（　　）
　　A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
　　B、白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
　　C、红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
　　D、铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速

　　11、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
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