【优化设计】2015-2016学年高一化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》课件+课后习习题
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第2课时 元素性质与原子结构
一、选择题
1.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )
A.Rb2CO3易溶、易电离
B.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高
D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+ H2O
解析:由Na的化合物的 性质可推知Rb的化合物性质,可知A、D正确;根据Rb在周期表中位置可知B正确;C项,钠的熔点最高,故错误。
答案:C
2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质密度基本呈增大趋势
B.单质的熔、沸点依次升高
C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2
D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
解析:在NaCl溶液中,F2是先与水反应而不是与NaCl反应。F2与H2O反应的化学方 程式为2F2+2H2O O2+4HF。
答案:D
3.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( )
A.液体呈紫红色
B.液体为无色
C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色
D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色
解析:氯水注入KI溶液中,发生反应:Cl2+2KI 2KCl+I2,再注入CCl4,振荡、静置,由于CCl4和水互不相溶,故静置后的液体分为两层;又由于CCl4的密度比水大,故CCl4位于下层;又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I-存在的方法之一。
答案:D
4.关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是( )
A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示
B.虽然Cl的非金属性比Br强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱
C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大
D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定
解析:F2与水反应不能用X2+H2O HXO+HX表示;氢化物的酸性与非金属性的强弱没必然联系,由于在水中HCl比HBr难电离,故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。[来源:学科网]
答案:A
5.下列性质的递变规律不正确的是( )
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D.Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大
解析:碱金属由上到下,金属性依次增强,氢氧化物的碱性依次增强 ,A、B正确;同周期元素从左到右,原子半径依次减小,C错误;同主族由上到下原子半径依次增大,D正确。
答案:C
6.居里夫人发现的镭(Ra)是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是( )
A.单质能从CuCl2溶液中置换出铜
B.在化合物中呈+2价
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐易溶于水
解析:据同主族金属元素的递变规律,可知金属活动性Ra>Ca,而活动性C a>Na,所以A项Ra不能从CuCl2溶液中置换出铜,而是先与水发生反应,A错误;最高正价等于主族序数,故B正确;Ra(OH)2是强碱,C错误;同CaCO3、BaCO3相似,RaCO3也难溶于水,D错误。
答案:B
7.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )- 上一篇资料:2015-2016九年级化学人教版第一单元课题1《物质的变化和性质》课件
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