2015-2016学年度第二学期高一年级第一次月考
化学试题
本试卷考试时间:70分钟 总分:100
附可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16
第Ⅰ卷 选择题(共60分)
一 选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确选项)
1.下列化学用语表示正确的是
A.甲烷的比例模型: B.氯离子的结构示意图:
C.CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体 D.KCl的电子式:
2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A. CaF2 B. KOH C. CO2 D. CH4
3. 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率( )
A.甲快 B.乙快
C.相等 D.无法确定
4. 对于工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法错误的是( )
A. 使用合适的催化剂可以大大加快反应速率
B. 升高温度可以增大反应速率
C. 增大N2浓度可以使H2完全反应
D. 增大H2浓度可以增大反应速率
5. 氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于( )
A.原子晶体 B.分子晶体
C.金属晶体 D.离子晶体
6.14C常用于测定动植物标本的年龄.关于14C原子的说法正确的是( )
A. 中子数为14 B. 质子数为14
C. 核外电子数为14 D. 质量数为14
7. 下列气态氢化物最稳定的是( )
A. HCl B. HBr C. HF D. HI
8. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
9. 当今化学界关注的热点之一的C60,它可以看成是金刚石的( )
A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同一物质
10. 下列变化克服的是分子间作用力的是( )
A.氯化钠晶体熔化 B.电解水
C.碘升华 D.硫化氢受热分解为氢气和硫
11. 关于化学反应与能量的说法中错误的是( )
A.右图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
12. 元素的性质和原子结构之间存在内在关系,性质是结构的外在表现.根据原子结构的异同,下列各组性质的比较正确的是( )
A. 与水反应的剧烈程度:K>Na
B. 与H2反应的剧烈程度:Cl2>F2
C. 酸性:H2SO4>HClO4
D. 碱性:Mg(OH)2>NaOH
13. 镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
A.镁条的质量 B.镁条的表面积
C.Cl-的浓度 D.压强
14. X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示.若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>X>Y X Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W Z W
C. W的单质是制取盐酸的原料之一
D. X、W的氢化物相遇会产生白烟
15. 镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭