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创新设计2017版高考化学（江苏专用）一轮复习--专题一化学家眼中的物质世界（课件+高考真题回顾+跟踪训练）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.03MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2016-03-26 22:43:23
- 上传时间：2016-03-26 22:45:36
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※资料简介※
专题课时4　物质的量与化学计算

1．将15 mL 2 mol•L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol•L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)
A．4 B．3 C．2 D．1
解析　从反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3 L×2 mol•L－1×2＝40×10－3 L×0.5 mol•L－1×n，n＝3。
答案　B
2．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸溶液反应生成3.36 L NO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积为(　　)
A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算
解析　铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNO3溶液：n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO－3)＝0.3 L×2 mol/L－3.36 L22.4 L/mol＝0.45 mol，则V(NaOH)＝0.45 mol3 mol/L＝0.15 L＝150 mL，B项正确。
答案　B
3．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　)
A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7%
解析　KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
K～Ag　Δm39108　69
m　　　　 6.63 g－3.87 g＝2.76 g
所以m＝39×2.76 g69＝1.56 g，则w(K)＝1.56 g3.87 g×100%≈40.3%。
答案　B
4．R2On－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2On－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
解析　根据得失电子守恒，2 mol Mn2＋―→2 mol MnO－4，失10 mol e－，所以每1 mol R2On－8―→2 mol RO2－4得2 mol e－，故可知R2On－8中R的化合价为＋7价。因此n＝2。
答案　B
5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为(　　)
A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L
解析　若混合物全是CuS，其物质的量为12.0 g80 g•mol－1＝0.15 mol，转移电子的物质的量为：0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。设NO和NO2的物质的量均为x mol，则3x＋x＝1.2，计算得x＝0.3。气体体积V＝0.6 mol×22.4 mol•L－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为12×12.0 g80 g•mol－1＝0.075 mol，转移电子的物质的量为：0.075 mol×10＝0.75 mol，设NO和NO2的物质的量均为y mol，则3y＋y＝0.75，计算得y＝0.187 5
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