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河北省高碑店市第三中高中化学苏教版选修4专题3第3单元《盐类的水解》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2016-03-29 15:21:32
- 上传时间：2016-03-29 15:22:11
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※资料简介※
课题盐类水解（2）
【课　　型】　新授课
【学习目标】
１.知道常的弱酸阴离子和弱碱阳离子。
２.会写常见盐的水解方程式
【学习重难点】盐类水解方程式的书写
【上节检测】
１分析.CH3COONa显酸碱性的原因
２.盐类水解的条件：
⑴　　　　　　　　　　；（２）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
３.盐类水解的规律
　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　，
　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。
【自主学习】阅读课本Ｐ８０－８１并掌握以下知识。
１、盐类的水解离子方程式的书写
1）找出弱的离子，直接书写，盐类水解方程式与强的阳离子或阴离子无关。
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“   ≒   ”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
6）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
7）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但一般仍用“ ≒ ”连接，对于某些盐之间发生相互促进的强烈水解（“双水解”，一般认为有沉淀生成才能水解彻底。）的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时若有沉淀和气体产生应标“↓”或“↑”，若生成物中有不稳定物质时应写其分解产物。
常见发生双水解的离子有：Al3+、Fe3+与常见的弱酸阴离子；NH4+与AlO2 - SiO32-两种阴离子。
２、常见的弱酸阴离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　常见的弱碱阳离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【合作学习】常见盐的水解方程式书写。
１、碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
２、碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
３、亚硫酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
４、氯化铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
５、氯化铝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
６、硝酸铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【小组展示】找小组到黑板上板演以上方程式。
【课堂练习】
1.下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O        CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O          H2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2O         NH3•H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O        Fe(OH)3↓+3 H+
2.下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H2O      NH3•H2O+ H+    B．HSˉ+ H2O      H3O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H2O      H2S + OHˉ         D．NH4++2 H2O      NH3•H2O + H3O+
3．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4             B．KOH            C．FeCl3             D．Ba(NO3)2
4．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是　
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