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【全国百强校】河北省武邑中学2015-2016学年高一下学期周考（3.27）化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-04-09 13:53:31
    • 上传时间：2016-04-09 13:53:50
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  •  

     
    一、  选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）
    1． 下列做法不能减少大气污染的是（    ）
    A.大力发展清洁能源，烟气脱硫B.大力发展私家车,减少公共交通
    C.利用太阳能、风能等替代化石能源D.多使用电动车和自行车
    2.  下列说法正确的是（    ）
    A.纯碱是碱B.食盐是盐C.王水是水D.干冰是冰
    3.  标况下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3②NO2，进行喷泉实验。下列说法正确的是（   ）
     
    A.最终液体均能充满烧瓶
    B.若在烧杯中的水中滴加酚酞，均能看到美丽的红色喷泉
    C.实验结束后，烧瓶中的溶液的浓度均约为0.045mol/L
    D.喷泉的原理均是气体极易溶于水，使烧瓶内的压强减小
    4.  将含有m ml NO和n ml NO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m ml O2, 则充分反应后量筒内气体的体积可能为（    ）
    ① ml   ②  ml ③ 0 ml  ④  ml ⑤  ml
    A．①②③          B．①④⑤           C．①②⑤       D．③④⑤
    5.  下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（     ）
    A．Ba（OH）2    B．Ba（NO3）2     C．Na2S       D．BaCl2
    6.  下列有关试剂的保存方法，错误的是（   ）
    A.浓HNO3保存在无色玻璃试剂瓶中      B. NaOH溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂中瓶中
    C. 少量的钠保存在煤油                 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
    7.  标准状况下，1体积水吸收560体积氨水的密度是0.91g/mL,该氨水的物质的量浓度约是（    ） 
    A．4 mol /L       B．8 mol / L     C．10 mol /L     D．16 mol / L
    8.  下列各组离子中，能大量共存的是（   ）
    A. K+、Cl—、CO32+、Ca2+          B. H+、Fe2+、NO3—、Na+   
    C. NH4+、SO42-、K+、OH-          D. Na+、NH4+、Cl—、NO3—
    9.  向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（   ）
    操作 现象 结论
    A 滴加BaCl2溶液滴 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
    B 加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋无K+
    D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4＋
    10. 下列离子方程式的书写正确的是（    ）
    A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
    B. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ = H2↑+Fe2+
    C. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
    D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-= CO32-+H2O
    11. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+ SO2=NO+SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（　　）
    A．3b/a     B．b/2[(a+b)]   C．1/3    D．3b/(a+3b)
    12. NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（   ）
    A.标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
    B.标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NA
    C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NA
    D.常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA
    13. 下列说法错误的是（    ）
    A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
    B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
    C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
    D.2FeS+6H2SO4（浓）   Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
    14. 有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A瓶中加MgCO3；B瓶中加Mg(OH)2；C瓶中加MgO；D瓶中加Mg，反应后溶液中MgSO4质量分数的大小顺序是（    ）
    A．D > B > C > A           B．D > A = C > B 
    C．C > A = B > D           D．D > A > C > B
    15. 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/L，，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（    ）
     
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