1、将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的是 ( )
A Na+、Al3+、Cl-、AlO2- B Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C H3O+、Ca2+、PO43-、Cl- D Na+、Al3+、Cl-、CO32-
2、实验室有下列试剂:①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3 溶液⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
A ①⑥ B ①②③④⑥ C ①②③⑥ D ①②③④
3、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A 防止硫酸铁分解 B 抑制硫酸铁水解
C 提高硫酸铁的溶解度 D 提高溶液的PH
4、pH =3的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁,为除去杂质可加入的试剂是 ( )
A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3
5、将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热 ,溶液的颜色是( )
A 黄色不变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色不变
6、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( )
A.AlCl3 B.NaHCO3 C .Na2CO3 D. KMnO4
7、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:
① K2CO3 ② KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水 可以组合使用的是( )
A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤
8、有一种酸式盐AHB,它的水溶液显弱碱性,今有下列几种说法,其中错误的是( )
①相同物质的量浓度的AOH和H2B,前者的电离程度大于后者
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB = A+ + HB- HB- = H+ + B2-
A ①② B ③④ C ②③ D ①④
9、、下列物质的水溶液,常温下pH>7的是________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ ,pH<7的是________,pH=7的是_________。
① Na2S ② NaHCO3 ③ CH3CH2OH ④ NaNO3 ⑤ NaHSO4 ⑥ KAl(SO4)2
10、硫酸氢钠溶液显______性, 原因是_______________________, 碳酸氢钠溶液显_____性, 原因是____________________________。将两种溶液混合现象是_______________ , 原因是_____________________________________。
11、将下列离子:Al3+、Na+、K+、NO3-、S2-、OH-、SO42- Fe3+、NH4+、H+ 、SO32-、AlO2-按可能大量共存于溶液中的情况,把它们按A、B分成两组,而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子,则:
A组____________________________ ,
B组_______________________________
12、向少量的氢氧化镁悬浊液中中加入饱和的氯化铵溶液,固体会溶解,对此,甲、乙同学的分别作了如下解释:
甲:Mg(OH)2 === Mg2+ + 2OH- ① NH4+ + H2O === NH3•H2O + H+ ②
H+ + OH- === H2O ③
由于③的反应,使平衡①右移,沉淀溶解。
乙:Mg(OH)2 === Mg2+ + 2OH- ① NH4+ + OH- === NH3•H2O ②
由于②的反应,使平衡①右移,沉淀溶解
(1)你认为_______同学的解释正确。
(2)为了证明你的结论正确,可向氢氧化镁悬浊液中加入下列_______(填序号)物质:
①硝酸铵溶液 ②醋酸铵溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液 ⑤氨水,若出现___________________现象,则证明______同