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齐齐哈尔市第一中学人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第二章第三节化学平衡（第一课时）

学习目标：1．了解可逆反应、化学平衡状态的概念和特征。

2．会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。

学习重点：化学平衡的概念及特征

学习难点：化学平衡状态的判断

温故知新：什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2和1molO2反应能否生成2moiSO3？

新课学习：

一、可逆反应与不可逆反应

1．可逆过程

（1）可逆过程

当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。

（2）表述：约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作；由右向左的反应称作。如溶解、结晶过程可表示为

2．可逆反应与不可逆反应

（1）可逆反应：在下，既能向同时又能的反应。如：N2＋3H2 2NH3。

（2）不可逆反应：正反应几乎能_____ ___，而逆反应进行的程度________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱中和反应，Ag+ +Cl- =AgCl↓。

3．可逆反应特点：

(1)同一条件下，和同时发生、同时存在。

(2)反应进行到底，反应物实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应，没有停止。

【例1】密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1 、0.2 mol•L－1 ，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是 (　　)

A．c(Z)＝0.3 mol•L-1 B．c(Y2)＝0.35 mol•L－1

C．c(Y2)＝0.2 mol•L－1 D．c(Z)＝0.4 mol•L－1

二、化学平衡状态

1．化学平衡状态的含义：在一定条件下，当___ _____相等时，反应体系中所有参加反应的物质的______________________保持________。这时的状态就是在给定条件下反应达到了“限度”。称之为“___ _____”

2．化学平衡状态特征

①逆： ②等：

③定： ④动：

⑤变：

注：化学平衡的建立与建立的途径无关

【思考1】相同条件（温度、浓度、压强等）时，一个反应分别从正反应开始，与从逆反应开始，最终所达到的平衡状态是否相同？

3.化学平衡状态的判断：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例

直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）

②各物质的浓度不随时间的改变而改变。

③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。

④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

三、对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。

可能的情况举例是否能判断已达平衡

1、混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定[

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压强、总物质的量一定

2、正、逆反应速率的关系 ①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A

②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C

③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D

3、压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
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