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【全国百强校】重庆市育才中学2015-2016学年高一4月月考化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：87.42KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：22
    • 更新时间：2016-04-18 16:58:06
    • 上传时间：2016-04-18 16:58:43
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  • ※资料简介※

  •  2015-2016学年度重庆育才高一（下）4月考卷

    化学试卷
    考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
    学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
     
    注意事项：
    1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
    2. 请将答案正确填写在答题卡上
    分卷I
    分卷I 注释
     一、 选择题（注释） 
    1. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V  A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，且V A =V B +V C ，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ） 
    A.+1    B.+ 2   C .+3    D.+4 
    2. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3 ，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（ ） 
    ①m+4  ②m-4  ③m-8  ④m+2⑤m-6  ⑥m+12 
    A.①②③      B.①④⑤⑥    C.①②③④⑤   D.①②③④⑤⑥ 
    3. C 3 H 8 分子中的共价键总数为(　　) 
    A.10   B.12   C.8   D.11 
    4. 下列用电子式表示物质的结构中正确的是( ) 
     
    5. 下列电子式中，正确的是 
    A.∶N∶∶∶N∶    
        
    6. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为( ) 
    A．6          B． 12       C．26         D．30 
    7. 下列气态氢化物中最稳定的是（ ） 
    A.H 2 O  B.PH 3    C .HF   D.NH 3 
    8. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X 2 Y 3 ,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是（ ） 
    A.m+11     B.m+ 4    C .m-6   D.m-5 
    9. X和Y均为短周期元素，已知 a X n- 比 b Y m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( ) 
    A.b＜5     B.X只能位于第三周期 
    C.a+n-b+m=10(或16)      D.Y不可能位于第二周期 
    10. 在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V （B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是（ ） 
    A.V（A）∶V（B）的值 B.V（A）或V（B）的值 
    C.A（或B）的物质的量      D.盐酸或硫酸的物质的量浓度 
    分卷II
    分 卷II 注释
     二、 注释（填空题） 
    11. 在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY 2 中共有38个电子。若XY 2 是共价化合物，其化学式是_____________。 
    12. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。 
    下面是某些短周期元素的 x 值： 
    元素符号 Li Be B C O F 
    x 值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 
    元素符号 Na Al Si P S Cl 
    x 值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 
    （1）通过分析 x 值变化规律，确定Mg、N的 x 值范围：________＜ x (Mg)＜________,________＜ x (N)＜________。 
    （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。 
    （3）某有机化合物结构式为： 
     ，其中SN键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。 
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr 3 中化学键类型是________。  
    （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。 
    13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题： 
    (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。 
    (2)ZW 2 的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。 
    (3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。 
    (4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。 
    (5)0.1mol的单质W与50mL1.5molL -1 的FeBr 2 溶液反应，则被氧化的Fe 2+ 和Br - 的物质的量之比是______。 
    14. 原子间______________________叫做共价键。成键微粒是____________，由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________，非金属氧化物如____________，含氧酸如____________，个别盐如AlCl 3 和大部分有机化合物如乙醇等。 
     三、 注释（实验题） 
    15. 如图所示实验，试推测可能观察到的现象是： 
     
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