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【全国百强校】湖南省衡阳市第一中学高中化学人教版必修一学案（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：6.26MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：10
    • 更新时间：2016-04-24 19:08:40
    • 上传时间：2016-04-24 19:09:05
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  • ※资料简介※

  •  氧化还原反应相关计算

    题型一  结合氧化还原反应基本概念求比例
    【典例精析】
    1．对于反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；氧化剂            ；还原剂            ；
    氧化产物            ；还原产物            ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。 
    2．下列反应是实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(　　)
    A．1∶1   B．1∶2   C．1∶3   D．1∶4 
     
    【巩固练习】  
    1．在NO2被水吸收的反应中：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生还原反 应和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)
    A．3∶1          B．1∶3            C．1∶2         D．2∶1
    2．实验室可用如下方法制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为(　　)
    A．5∶8   B．8∶5   C．5∶3   D．3∶5
    3．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)
    A．6∶1   B．1∶6   C．1∶5   D．5∶1
     
    【能力提升】
    1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 =====△2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
    A．5∶4   B．5∶3   C．1∶1   D．3∶5
     
    2．一未完成的离子方程式________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (　　)
    A．1∶1   B ．3∶1   C．5∶1   D．7∶1
     
    题型二  利用关系式法进行相关的计算
    【典例精析】
    1．实验室制氢气的反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应中,如果生成标准状态下氢气的体积为11 .2L，则参加反应的Zn的物质的量为______ _ _ _ _   __mol；转移电子的物质的量为___   __ _ _______ mol。
     
     
     
    2．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当该反应中转移电子的物质的量为3mol时，则消耗的Cu的物质的量为_ _ _ _  _  _   __mol；被还原的HNO3的物质的量为______   __mol；生成标准状态下NO的体积为               L。
     
     
     
    【巩固练习】  
    1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有0.5mol的MnO2被还原，则生成标准状态下氯气的体积为             L；被氧化的氯化氢的物质的量为____  __mol；转移电子的物质的量为___  ______ mol。
     
     
    2．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对这一反应的描述正确的是 (　　)
    A．NaH是氧化剂          B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
    C．NaOH是还原产物       D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
    3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KC lO3＋H2C2 O4＋H2SO4=====△2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
    A．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 
    B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被还原               
    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
    【能力提升】 
    1．根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
    (1)氧化产物是__________，还原产物是_ _______。
    (2) 氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
    (3)当有1 mol HNO3被还原时，被氧化的物质是_______g，电子转移数目约为_________ _个。
     
     
     
    题型三  利用得失电子守恒进行相关计算
    【典例精析】
    1． 完成下表
    反应物的物质的量（mol） 反应物 生成物 转移电子(mol) 
    1 Mg Mg2+
    0.2 Al2O3 Al
    Cu2+ Cu 1
    Cl－ Cl2 2
    0.1 Cr2O72- Cr3+
    2．在一定条件下，PbO2与Cr 3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　)
    A．3mol                B．1.5mol              C．1mol           D. 0.75mol
     
     
    【巩固练习】  
    1．将0.3mol Zn粉加入到0.2L的1 mol•L－1 MO＋2溶液中，恰好完全反应，氧化产物是Zn2+，则还原产物可能是  (　　)
    A．M                B．M2＋              C．M3＋               D. MO2＋
     
     
     
    2．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL1.0mol•L－1 Na2S2O3溶液恰好把0.1mol Cl2完全转化为Cl－，则S2O2－3 将转化成 (　　)
    A．S2－   B．S              C．SO2－3   D．SO2－4
     
     
     
    【能力提升】
    1．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4
     
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