教(学)案-【全国百强校】湖南省衡阳市第一中学高中化学人教版选修四学案（无答案）|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2016-04-24 19:09:13
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第2课时　影响化学平衡移动的因素(一)

浓度、压强对化学平衡移动的影响编号：8

[学习目标] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。

2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。

第一部分课前延伸案

1．(1)在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H2⇋2NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2) ，v正，c(NH3) ，v逆，随着反应的进行，c(N2) ，v正，c(NH3) ，v逆，最终。

(2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态被破坏 (正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．(1)化学平衡移动可表示为

(2)化学平衡移动的方向判断

第二部分课内探究案

探究点一　浓度对化学平衡移动的影响

1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：

2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：

原理 Fe3＋＋3SCN－ ⇋ Fe(SCN)3(红色)

实验(1)步骤

现象变为色变为色

实验(2)步骤试管①中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液试管②中滴加0.01 mol•L－1 NaOH溶液

现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅

实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－⇋Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向反应方向移动了

3．已知反应mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)　ΔH<0，m＋n<p，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：

回答下列问题：

(1)上述各图中发生变化的条件是什么？

①反应物A或B ；

②生成物C ；

③生成物C ；

④反应物A或B 。

(2)上述各图中化学平衡移动方向如何？

①②向反应方向移动；③④向反应方向移动。

【归纳总结】：

(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向方向移动。

(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向方向移动。

【巩固练习】：

1．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋⇋Cr2O2－7(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 (　　)

①H＋　②OH－　③K＋　④H2O

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

2．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　)

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

探究点二　压强对化学平衡移动的影响

1．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，发生N2＋3H2 ⇋2NH3的反应，一段时间后达到平衡。在某一时刻，使体积缩小，此时c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，所以v正、v逆也都，但由于反

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