可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列各元素中,原子半径依次增大的是
A. Na、Mg 、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P
2. 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是
A.最高正化合价 B.非金属性 C.电子层数 D.原子半径
3. 下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是
A.H2O2 B.CaO C.NaOH D.SO2
4. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物,碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.X>Z>Y D.Y>Z>X
5. 已知短周期元素的离子: 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D. 单质的还原性:A>B>D>C
6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.若某个化学反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,则该反应为放热反应
7. 下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是
A. B. C. D.
8. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
9. 下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是
10. 下列各组物质中,都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.HNO3和HClO3 D.NH3和N2
11. A、B是离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相同,以原子的最外层电子数看A比B少4个,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是
A.MgO B.CaO C.KF D.MgS
12. 关于周期表和周期律,下列说法中正确的是
A.在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B.ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点下降
C.周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强
D.同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大
13. 下列电子式或结构式错误的是
A.OH—的电子式 B.NH4Br的电子式
C.CCl4的电子式 D.H2O的结构式H-O-H
14. 同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是
A.原子序数:X<Y<Z B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3>Z
C.元素的非金属性强弱:X>Y>Z D.电子层数:X>Y
15. 与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为
A.13.2g B.20.1g C.22.0g D.30.0g
16. 已知分子E和分子G反应,生成两种分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10“○”代表原子“____”表示化学键 ),如下图,则下列判断错误的是(未配平)
A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键
C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼
17. X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
18. 关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键