教(学)案-2015-2016学年湖南省衡阳八中高二化学人教版选修4《化学反应原理》学案|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第2课时　中和反应的反应热及其测定

[学习目标]1.正确认识中和热的概念。

2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，

并能采取适当措施减小实验误差。

第一部分课前预习案

一．复习巩固

1.已知 1 mol C和1 mol H 2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝。该反应的热化学方程式是。

2. 已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－534 k J•mol－1

(1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是。

(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是。

3.丙烷(C3H8)是一种气体燃料。当1 mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量2 220.0 kJ。

(1)该反应的热化学方程式是。

(2)1.1 kg丙烷完全燃烧放出的热量是。

4.下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2( g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367.0 kJ•mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ•mol－1

D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1

5.化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C. 12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D.12N2(g)＋ 32H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

Ziyuanku.com二．中和热的概念

1.中和反应的概念是，实质是。

2. 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为

第二部分课内探究案

探究点一　中和反应的反应热

1．写出下列反应的化学方程式

(1)将0.02 mol•L－1盐酸与0.02 mol•L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。

中&华&资*源%库 ziyuanku.com (2)将0.01 mol•L－1硫酸与0.02 mol•L－1氢氧化钠溶液等体积混合：。

2．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是；若从能量的变化分析，其反应类型是。

3．上述两反应的离子方程式是，两反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断的依据是。程序

[归纳总结]：

(1)中和热的概念是酸和碱在中发生中和反应生成时的反应热。

(2)强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为。

[巩固练习]：

1.下列说法正确的是 (　　)

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

2.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，

又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，

恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是 (　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

探究点二中和反应反应热的测定

1.中和反应反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内将酸、碱稀溶液混合，

发生中和反应，，测量出，根据水的质量、

比热容等可求出反应放出的热量。

2．实验仪器装置

(1)将下列实验装置中各仪器 (或物品)的名

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