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警钟长鸣--高考常设的陷阱和答题技巧

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2016-05-24 16:30:28
- 上传时间：2016-05-24 16:31:14
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※资料简介※
河北阜平中学考前苏教版高三2016冲刺

警钟长鸣！！！！常设的陷阱
注意结合自己的实际情况总结归纳
1、关于气体摩尔体积的：注意物质的状态和是否为标准状况，这两点不满足就不知道物质的量后面的就无法计算此选项必错，质量与物质的量的转化与状态和标准状况无关。
例：常温常压下，22.4L氯气与足量的镁充分反应转移的电子数为2Na （X）
标准状况22.4L己烷中共价键的数目为19Na（X）
2、可以知道物质的浓度而不给体积，溶液中溶质的物质的量和数目就无法计算
0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根的数目小于NA （X）
3、关于电子的转移
注意特殊的反应，过氧化钠与水或二氧化碳反应，生成1mol氧气转移2mol电子，氯气与水反应时，1mol氯气反应转移1mol电子，通入1mol氯气，因溶解的氯气才能反应转移电子小于1mol。铁与高温的水蒸气反应应该生成四氧化三铁，过量的铁与氯气反应生成的仍为三氯化铁，此时不是溶液中的反应不能发生三氯化铁与铁的反应，一些浓溶液随反应的进行弄变稀的情况如二氧化锰与浓盐酸的反应，铜和浓硫酸、浓硝酸的反应
4、关于盐类的水解
0.1molNa2CO3 中碳酸根离子的物质的量小于0.1mol 无水不考虑水解
5、关于离子、离子方程式的
1molNa2O2晶体中含离子数为4mol （X）
1mol硫酸溶液中氧原子数为4NA    （X）
在1L1mol/L的碳酸钠溶液中阴离子总数小于1NA   （X）
不足量的离子出现在离子方程式中必须符合角码比但碳酸氢钙与氢氧化钙反应与量无关，无论何者过量写出来都是一样的，竞争反应要注意顺序，如溶液中含亚铁离子、溴离子、碘离子，通入氯气反应的顺序是还原性强的先反应，即碘离子、亚铁离子、溴离子依次反应。碳酸氢铵溶液加入足量的氢氧化钠应该铵根、碳酸氢根离子都反应，有的反应与量有关，如次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳生成的是碳酸氢根离子，少量的二氧化碳生成的是碳酸根离子。有的反应与量无关如苯酚钠溶液中通入二氧化碳无论多少都是生成碳酸氢根离子。离子的检验注意隐含条件如H+、、NO3- Fe2+三者不能同时共存，但任意二个可以共存，与铝反应产生氢气的可以是酸性环境但不能含硝酸根离子（因硝酸的氧化性强与铝不产生氢气，也可以是碱性环境，注意是一定共存还是可能共存。电解氯化钠和氯化钾的离子方程式是同一个，而电解氯化镁则要产生氢氧化镁的沉淀。
6、物质检验要防止其他离子的干扰如检验硫酸根离子要防止亚硫酸根离子，碳酸根离子、银离子的干扰，检验碳酸根离子要防止碳酸氢根离子的干扰，硫酸根和氯离子同时存在先检验硫酸根。同时含碳碳双键、醛基的物质必须先检验醛基后，才能检验碳碳双键（因为醛基的还原性强）不能直接用溴水或酸性高锰酸钾检验，
7、除杂质不能再引入新杂质。粗盐的提纯必须是先加氯化钡再加碳酸钠，过滤后再加盐酸。PH试纸检验酸碱性不能润湿而用试纸检验气体必须润湿。水解产物的检验如卤代烃中卤素离子的检验必须先水解或醇解，酸化后再加硝酸银，糖类的水解产物必须先加碱才能检验醛基，沉淀的转换一定注意试剂的用量如过量的硝酸银中加入氯化钠，再加入碘化钾出现黄色沉淀，就不能说碘化银的溶解度更小，因为没有沉淀的转化也会出现黄色的沉淀，既是有了沉淀的转化也不一定说明生成物的溶解度小，如有硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液就可以转化成溶解度小的碳酸钡沉淀。书写电极反应式、离子方程式要注意环境，书写电极反应式要注意符合原理和题意，不能只注意放电顺序，如直接电解水并通入氧气制取双氧水，电解质溶液是硫酸钠，阴极的反应式为    双氧水中的氧是-1价通入的氧气中的氧是0价，应该是0价变成-1价，再根据电荷守恒可得出结果为：2H++O2+2e-=H2O2
8、利用键能计算反应热，要注意系数和物质的结构，热化学方程式要注意物质的状态，系数与反应热的数值相对应，注意可逆反应热化学方程式的意义。离子检验是原样操作还是取的过程的溶液，样品是否等分或取了一部分？利用酸碱性比较金属性和非金属性的强弱必须是最高价氧化物对应的水化物。
9、化学反应速率的计算一定要带单位计算否则易出现错误，速率大小比较直接从影响速率的因素考虑，且条件对速率影响的一致性，要大都大，如条件改变使速率变大，正、逆速率都大，不能从平衡移动方向去判断。平衡的标志的判断首先看该量是变化的量还是不变化
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