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九年级化学人教版第十单元课题1《常见的酸和碱》导学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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※资料简介※
第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

第2课时常见的酸

【学习目标】

1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法

【课前延伸】

1、写出下列常见物质的化学式：

盐酸¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ 、氢氧化钠、碳酸钙、

氧化铁、硫酸、硝酸银、

氯化钡、氧化铜、硫酸锌。

2、说出酸可以使指示剂变色的情况。

3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁

锌

铁

铝

4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：

。

5、描述实验现象时应注意哪些问题？

6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。

【课内探究】

一、常见的酸

引入新课

【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？

实验探究引导观察

〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。

【提问】打开瓶盖有何现象？

【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？

1、（实验探究一）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓盐酸浓硫酸

溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度（与水比较）

打开瓶盖后的现象及原因

是否需要密封保存及原因

其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数

【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？

（精讲点拨）

（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。

(2) 要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水
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