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山东省济宁市任城区2015-2016学年高二（上）统考化学试卷（解析版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期末考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2016-06-06 20:31:43
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  • ※资料简介※

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    2015-2016学年山东省济宁市任城区高二（上）统考化学试卷
    　
    一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意．）
    1．为了更好地利用资源，我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合该主题的是（　　）
    A．开发太阳能、氢能、风能等新能源
    B．应用高效洁净的能源转化技术
    C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
    2．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
     
    A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
    B．每生成2分子AB放出bkJ热量
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1molA﹣A键吸收akJ能量
    3．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（　　）
    A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min） C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）
    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0
    5．已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量
    B．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
    D．如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗
    6．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
    7．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　） 
    金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度
    A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃
    B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃
    C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃
    D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃
    A．A B．B C．C D．D
    8．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快
    B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大
    　
    二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）
    9．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；）；△H=﹣57.3kJ/mol  下列结论正确的是（　　）
    A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    B．①的反应热为221kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol
    D．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变
     
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