【创新设计】2017版高考化学鲁科版（全国）一轮总复习--第4章 材料家族中的元素（课件+练习）
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基础课时1 硅 无机非金属材料
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015•全国新课标Ⅱ，7A)
(2)利用如图所示装置进行下列实验，能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液(×)
(2014•新课标全国卷Ⅰ，1C)
(3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化(×)
(2015•重庆理综，1A)
(4)Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3(×)
(2015•山东理综，2B)
(5)SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)
(2015•安徽理综，9D)
(6)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(2015•海南化学，7B)
(7)因晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)
(2014•江苏化学，4A)
(8)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(×)
(2014•福建理综，9②改编)
(9)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(√)
(2014•江苏化学，8C改编)
(10)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(×)
(2014•重庆理综，1C)
(11)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中(√)
(2014•天津理综，3B)
(12)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2014•海南化学，9A)
(13)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)
(2013•广东理综，11C)
(14)石英只能用于生产光导纤维(×)
(2013•福建理综，6A)
(15)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)
(2013•江苏化学，4B)
2．(2013•海南卷，20－Ⅱ)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉 SiO2＋2C=====1 600～1 800 ℃Si＋2CO↑流化床反应器 Si＋3HCl=====250～300 ℃SiHCl3＋H2
还原炉 SiHCl3＋H2=====1 100～1 200 ℃Si＋3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。
解析 (1)反应物是二氧化硅、木炭和铁，所得“金属”应是铁的合金。(2)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。(3)①SiC又名金刚砂，与金刚石或晶体硅具有相似的结构。②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中，SiCl4和SiHCl3在常温下呈液态。由于SiCl4与SiHCl3沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法进行分离。③SiHCl3完全水解的化学方程式为SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑。(4)氯碱工业的产品是NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2反应可制备HCl。H2、HCl都是制备硅工艺中的原料。
答案 (1)含有硅、碳的铁合金(或
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