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2012年高考化学一轮复习章节检测--第四章《材料家族中的元素》（共3份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-10-07 14:15:47
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※资料简介※
章节检测15金属材料复合材料
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是          (　　)
A.用来做保险丝 B.用于制造航天飞机 C.用来制造人造骨   D.用于家庭装修，做钛合金装饰门
2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常用Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(　　)
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可加速对铜的腐蚀
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
3.某复合材料以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成。估计这种材料具有的性质或用途是(　　)
①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体
A．①③⑤⑥   B．②③⑤⑥    C．②③④    D．③④⑤
4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为          (　　)
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg       B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe       D.Mg、 Ag、Al、Cu、Fe
5.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸
实验现象有红色固体剩余和溶液变为蓝色产生无色气体产生无色气体和溶液变为蓝色产生红棕色气体和溶液变为绿色
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是                               ( 　　)
A.Cu       B.Cu2O      C.一定有Cu，可能有Cu2O     D.一定有Cu2O，可能有Cu
6. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　)
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　     ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤    B．②③④    C．①②④    D．①②④⑤
7. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
金属 Na Al Cu Fe
熔点(℃) 97.81 660 1 038 1 535
沸点(℃) 883 2 467 2 567 2 750
A.Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金

8.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是(　　)
A.“另一种反应物”一定只具有氧化性   B.“另一种反应物”一定具有还原性
C.2CuH＋3Cl2=====点燃2CuCl2＋2HCl         D.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
9. 将6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为n mol，此时溶液中所含NO－3的物质的量为     (　　)
A.(n＋0.2) mol         B.(n＋0.4) mol         C.0.28 mol            D.0.31 mol
10. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol•-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ）
A.1.6 a g    B.(a-1.6) g    C.(a-3.2) g    D.1.6 g
二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)
11. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空气中加热生成CuO。
(1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_________ _。
(2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成
物质 Cu(OH2 Fe(OH2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
沉淀的pH如右表：
实验室有下列试剂可供选择：
A.氯水，B.H2O2，C.NaOH，D.Cu2(OH)2CO3。
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
① 用试剂编号表示：试剂1为___________，
试剂2为__________。
②固体X的化学式为__________。
③操作Ⅰ为________________ ____。
12. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。
该小组同学利用如下图装置进行实验。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固
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