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山东省单县五中2016届高三一轮复习--第四章《非金属元素及其化合物》全部学案+巩固练习+课时作业测试

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.24MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2016-06-17 19:03:28
- 上传时间：2016-06-17 19:04:14
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※资料简介※
硫及其化合物复习学案
[最新考纲]
1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[知识网络]

考点一价态多变元素的单质——硫
[课前预习]
1．硫的原子结构和存在形态
（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
（2）硫元素的存在形态

2．硫的性质
(1)硫的物理性质：
俗称颜色状态溶解性
水酒精 CS2
硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶

(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：

3．硫的应用
(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：
S＋2KNO3＋3C=====点燃　K2S＋N2↑＋3CO2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[课内探究]
命题点　利用价态的变化分析硫的化学性质

单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

1．弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2=====△　H2S，Fe＋S=====△　FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu＋S=====△　Cu2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
2．弱还原性
在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。
如：S＋O2=====点燃　　SO2。
3．既是氧化剂又是还原剂
S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化
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