第四章第二节富集在海水中的元素——氯
编制人:林春霞 审核人:许丰娟 领导签字:
【学习目标】
1、掌握氯气的物理性质和化学性质,会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性
3、理解Cl-的检验方法
4、了解氯气的实验室制法(包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法)。
【重点难点】氯气的化学性质。
【使用说明】本学案需2课时完成。第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。
【预习自学】
一、Cl2的物理性质:请阅读课本P82“科学史话”,完成填空。
1、颜色:________色、刺激性气味、有毒的气体。
注:正确闻气体的方法:________________________________________
2、密度:比空气________ (ρ1/ρ2=M1/M2)
3、溶解度:________________。
4、氯气熔点-1010°C,沸点-34.6°C,所以氯气是易液化的气体。
二、Cl2的化学性质:
氯的原子结构示意图为________________,易________电子,达到8个电子的稳定结构。氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的氧化性。氯在自然界中以________态存在,主要以________的形式存在于____________________中。
1、Cl2与金属的反应:(课前请先完成方程式,反应现象待课上解决,下同)
与Na反应方程式:_________________________________;
现象:
与Fe反应方程式:____________________________________;
现象:
与Cu反应方程式:_____________________________________;
现象:
思考:为什么液氯可以保存在钢瓶中?
【小结】氯气的化学性质非常_______,具有很强的_________性,在一定的条件下几乎与所有的金属反应,且与Cu、Fe等变价金属反应时,均生成_______价金属氯化物。
2、Cl2与非金属的反应:
[实验4-3]:
操作 现象 化学方程式
在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满Cl2的集气瓶中。
______________________
(对比:H2在空气中燃烧的现象: )
H2、Cl2混合后光照。
小组讨论完成:(1)为什么H2在Cl2中能安静燃烧,而在混合后光照会爆炸?工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢?
(2)通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?是否所有燃烧都要有氧气参加?
(3)“点燃”和“燃烧”有何区别?
3、Cl2与还原性盐类的反应: