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人教版高一化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：227.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：42
- 更新时间：2016-06-18 21:18:27
- 上传时间：2016-06-18 21:19:02
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※资料简介※
必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用（4）
编制人：许丰娟        审核人：备课组          领导签字：
有关物质的量浓度的计算

学习目标：有关物质的量浓度的计算
教学重点：有关物质的量浓度的计算
教学难点：有关物质的量浓度的计算

自主学习
一、溶液中各量间的关系
二、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

物质的量浓度溶质的质量分数
溶质
的单位
溶液
的单位
公式物质的量浓度(cB)＝______________________ 溶质的质量分数＝______________________
特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系 __________________________________________
(上式中密度的单位为g/cm3，摩尔质量的单位为g/mol)

三、稀释定律
⑴ 溶质的质量稀释前后不变。即：
　　m(浓)•w(浓)=　          　
⑵ 溶质的物质的量稀释前后不变。即：
　　c(浓)•V(浓)=

四、气体溶质的问题
　　在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为，

c=
　　
特别提醒　
①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝溶质的物质的量nB溶液的体积V为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到准确解题。
②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。
合作探究

知识点1　根据物质的量浓度定义式的计算
1．下列溶液，溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　)
A．含4 g NaOH的溶液1 L
B．含0.1 g NaOH的溶液1 L
C．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D．含19.6 g H2SO4的溶液1 L

知识点2　物质的量浓度和溶质质量分数的换算
2．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622－89

则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3 mol/L                   B．8.4 mol/L
C．11.8 mol/L                D．0.5 mol/L

知识点3　稀释问题的计算
3．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为(　　)
A．12 mL                   B．25 mL
C．21 mL                   D．12.5 mL

知识点4　气体溶质问题
4．标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　)
A．500 mol/L                    B.50022.4 mol/L
C．5 mol/L                      D．无法计算

5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g•mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol•L－1)为(　　)
　　A.VρMV＋2 240 B.1 000VρMV＋2 240    C.MV22.4V＋0.1ρ
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