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人教版高中化学必修一第二单元第二节《离子反应--电解质》教学设计+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.67MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2016-06-18 21:19:04
- 上传时间：2016-06-18 21:19:46
※下载地址※
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※资料简介※
1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。
2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。
3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。
【情感态度与价值观】：
1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。
2.小组合作学习，体验探究过程。
【教学重点】: 电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。
【教学难点】: 电解质与非电解质的划分
【教学方法】: 微课和翻转、实验探究、手持技术辅助
【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等
【教学过程】：
1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架
2. 展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架
3. 课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。
4. 疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？
5. 疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？
6. 疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？
7. 疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？
8. 疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？
……….
总结知识框架、设问：如何判断是否导电？
第一部分：疑问1 答疑
环节1创设实验情境→宏观表征
[实验]试验物质的导电性。
（1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象；
（2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象；
（3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。
学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。
教师活动：完成实验。
学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因：
（1）氯化钠固体，灯泡不亮；
（2）纯水，灯泡也不亮；
（3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。
（E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。

环节2：宏观表征→符号表征→微观表征
教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？
学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。
教师活动：　NaCl　＝　Na+　＋　Cl—
学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。
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