PPT 课件-人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教案+课件+说课课件+同步练习|第三节硫和氮的氧化物|第四章非金属及其化合物|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
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更新时间：2016-06-18 21:19:48
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※资料简介※

课题——二氧化硫

班级                  姓名
【学习目标】
1、了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、掌握二氧化硫的主要化学性质：酸性氧化物的通性、漂白性；了解二氧化硫还原性；
3、了解二氧化硫对空气的污染和防治措施；了解二氧化硫在日常生活中的应用及危害；
4、通过由CO2的性质类比SO2的性质，提高用已有知识迁移学习新知识的学习能力；
5、通过对SO2性质的学习，提高学习化学、运用化学的思想，提高保护环境的意识。
【重点难点】二氧化硫的主要化学性质；硫酸型酸雨的形成、危害和防治
【知识链接】二氧化碳属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质
       ① 与水的反应：CO2+H2O==H2CO3
②与碱性氧化物反应：CO2+CaO CaCO3
③与碱的反应：CO2气体通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O   CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
【自主学习】
一、二氧化硫
1. 物理性质：
SO2是一种     色、有        气味的气体,   毒,易液化，密度比空气     ，    溶于水（常温常压下，1体积水可溶40体积的SO2）
2. 化学性质
（1）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（写出化学方程式）
   ① 和水反应：                                             。
   a. 生成的亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，酸性比碳酸强，能使紫色石蕊试液变      ；
b. H2SO3不稳定，容易分解为SO2和H2O,因此SO2和H2O反应生成亚硫酸是一个可逆反应,用        表示。
②与碱反应:---类比CO2,写出:
a. SO2与Ca(OH)2溶液反应
少量SO2通入Ca(OH)2溶液中（即：SO2与过量Ca(OH)2溶液反应）

现象：
继续通入SO2:
现象：
即：过量SO2与Ca(OH)2溶液反应

b. SO2与过量NaOH溶液反应:
过量SO2与少量NaOH溶液反应:
③与碱性氧化物（CaO）反应：                              。
（2）_______性：SO2能使某些有色物质（如        ）褪色，这是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。而这些无色物质      时又会发生分解，恢复原来的颜色。
二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
（3）______性：
SO2可以被O2氧化成SO3的化学方程式为：                               。
（4）______性：SO2中硫元素的化合价为+4，处于硫元素的中间价态，因此SO2中S的化合价也可降低而表现         性。
3.用途:制      、       剂、杀菌剂和防腐剂。

二、酸雨及防治
酸雨：是指PH小于    的雨水，主要是含有硫酸和硝酸。由于溶解了CO2，正常雨水的PH约为5.6。
1.酸雨的形成
(1)形成酸雨的物质
排放到空气中的          和氮氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下形成
和          ,进而形成酸雨。
(2)SO2的来源
空气中的SO2主要来自于           等含硫燃料的燃烧。
(3)硫酸型酸雨形成时的主要反应:
①
②
2.酸雨的危害
直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
3.酸雨的防治措施
控制酸雨的根本措施是减少SO2和氮的氧化物的排放。
(1) 调整能源结构,发展利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。
(2) 加强环境管理，强化环保执法，严格控制          的排放量。
(3) 研究适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。
    a.原煤脱硫技术；
    b.改进燃烧技术；
    c.对煤燃烧后形成的烟气脱硫。

【方法指导】

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