导学案
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)
学习目标:
1、了解气体、液体、固体体积的影响因素,理解阿伏加德罗定律。
2、了解气体摩尔体积的概念、单位、计算公式及影响因素,记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
学习重点:气体摩尔体积的概念及相关计算。
知识回顾:
1、摩尔质量(M)的定义: ,公式: ,单位 。
2、物质的量(n)的计算公式: 。
3、1mol任何粒子集体所含的粒子数目为 个。
4、不同物质的摩尔质量以 为单位时,其数值都与该粒子的 相等。
新知学习:
一、物质体积的决定因素
1、结合体积数据和物质状态,分析下表,你能得出什么结论?
1mol物质在标准状况(0℃、101KPa)下的体积
物质 状态 体积
Fe 固体 7.2ml
Al 固体 10.0ml
H2O 液体 18.0ml
H2SO4 液体 53.6ml
CO2 气体 22.3L
O2 气体 22.4L
空气 气体 22.4L
结论:
2、物质体积的决定因素
(1)决定物质体积的因素:
构成物质的粒子 ;粒子的 ;粒子的 。
(2)决定固体或液体体积的主要因素:构成物质的粒子 和粒子的 。
(3)决定气体体积的主要因素:构成物质的粒子 和粒子的 。
二、气体摩尔体积
1、定义:单位 的气体所占有的 。符号: 。
2、公式:Vm= 。
3、单位: 。
4、影响因素:
气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
5、特例: 标准状况(即 ) 下,1 mol任何气体的体积都 为 L。
或:标准状况下,Vm 。
6、适用对象:
三、阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的 都含有 数目的 。
合作探究:
1、判断下列说法是否正确,错误的说明原因。
(1)标准状况下,1 mol水的体积约为22.4L。 ( )
(2)标准状况下,1molO2和N2混合气的体积约为22.4L。 ( )
(3)25℃、101kPa下,1mol H2的体积约为22.4L。 ( ) (4)1molHCl在303KPa时的体积一定小于22.4L。 ( ) (5)1mol任何气体只有在标准状况下,体积才约为22.4L。 ( )
(6)同温同压下,任何气体的气体摩尔