可能用到原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Cu:64 Zn:65
一、单选题(3×16=48分)
1、 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C. 氢化物的稳定性为H2T<H2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
2、 下列说法正确的是
A. Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个O族,1个VII族,共16个纵行
D. X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族
3、 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A. 羟基的电子式为: B. HClO的结构式:H—Cl—O
C. 丙烷分子的比例模型: D. S2-的结构示意图:
4、 短周期的三种元素X、Y、Z,已知X 元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7
5、 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. VIIA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
6、 下列大小比较正确的是
A. 离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl- ; 原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B. 稳定性:HF>H2O>NH3>CH4; 还原性:HF<H2O<NH3<CH4
C. 碱性:CsOH>KOH>Mg (OH)2>NaOH; 金属性:Cs>K>Mg>Na
D. 酸性:HClO>H2SO4>H2CO3; 非金属性:Cl>S>C
7、 下列措施对增大反应速率明显有效的是
A. Na与水反应时增大水的用量 B. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
C. 将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
8、 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol•L-1•s-1,则3s末NH3的浓度为
A. 0.4 mol•L-1 B. 0.6 mol•L-1 C. 0.9 mol•L-1 D. 1.2 mol•L-1
9、 一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 ④当生成SO3的速率为0时
⑤容器内混合气体的密度不随时间而变化 ⑥容器内SO