吉林毓文中学2015-2016学年度下学期高一年级期中考试
化学试题(理科)
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的原子量: H-1 O-16 C-12 N—14 Na-23 Al—27 S—32 Mg—24 Ca—40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(每题2分,共50分。每题只有一项符合题目要求)
1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A.盖斯 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2.下列离子中半径最大的是( )
A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-
3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( )
A.分子个数 B.原子个数
C.物质的质量 D.物质的量
4. 下列无色溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、HCO3—、NO3— B.K+、Fe3+、NO3—、SCN—
C.H+、Cr2O72—、SO42—、K+ D.H+、Na+、S2O32—、Cl—
5. 在室温时,同种规格的铝片分别与下列物质混合,反应开始时生成氢气速率最大的
是( )
A.0.1mol/L盐酸15ml B.0.2mol/L盐酸12ml
C.0.15mol/L硫酸8ml D.18mol/L硫酸15ml
6.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)(mol•L-1•s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系:υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C B.3A+2B=2C
C.3A+B=2C D.A+3B=2C
7. 以下几个热化学方程式,能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )
A.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=+110.5 kJ•mol-1
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mo l-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ•mol-1
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A.12753I2和12953I2互为同位素 B. 氢氧化钠的电子式
C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
9.对平衡CO2(g) CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )
A.升温增压 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
10.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
11. 可逆反应:A +3B 2C + 2D在4种不同的情况下的反应速率分别为
① ②
③ ④
该反应进行速率最快的是( )
A. ① B. ②和③ C.④ D.①和④
12.反应mA(固)+ nB(气) pC(气)ΔH<0在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.m+n>P;
B.n>p;
C.x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率;
D.x点比y点时的反应速率慢。
13. 已知:C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H4
3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0
C.△H1 = △H2 + △H3 D.△H3 = △H4 + △H5[
14. 在一定温度下体积恒定的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡状态的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化